a. Viết PTHH các phản ứng xảy ra:

Phản ứng 1: Fe tác dụng với H2SO4
Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2↑
Phản ứng 2: Zn tác dụng với H2SO4
Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2↑
Phản ứng 3: MgCO3 tác dụng với H2SO4
MgCO3 + H2SO4 -> MgSO4 + CO2↑ + H2O
Phản ứng 4: BaCl2 tác dụng với FeSO4 và ZnSO4
BaCl2 + FeSO4 -> BaSO4↓ + FeCl2
BaCl2 + ZnSO4 -> BaSO4↓ + ZnCl2

b. Xác định thành phần % theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X:
Gọi x và y lần lượt là số mol của Fe và Zn trong hỗn hợp X.
Theo đề bài, ta có hệ phương trình:
m = 56x + 65y (1)
m1 = 980m1/100 (2)
Vì khối lượng dung dịch trước và sau phản ứng không đổi, ta có:
m + m1 = m(dd Y) + m(SO2) + m(MgCO3) + m(BaSO4) - m(BaCl2) (3)
Thay (1) và (2) vào (3), ta được:
56x + 65y + 980m1/100 = m(dd Y) + V.22,4 + m2.84 + 239,99 + m2.106,7 - m2.208
Khối lượng mol của hỗn hợp X:
M(X) = m/ (x + y)
Thành phần % theo khối lượng của Fe trong hỗn hợp X:
%Fe = (x.56/M(X)) * 100%
Thành phần % theo khối lượng của Zn trong hỗn hợp X:
%Zn = (y.65/M(X)) * 100%

c. Xác định m, m1, m2, V:
Cần thêm thông tin về giá trị của các đại lượng m(dd Y), V, m2 để có thể xác định được m, m1, m2, V.

a. Viết PTHH các phản ứng xảy ra:  Phản ứng 1: Fe tác dụng với H2SO4 Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2↑ Phản ứng 2: Zn tác dụng với H2SO4 Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2↑ Phản ứng 3: MgCO3 tác

a. Viết phương trình hóa học các phản ứng xảy ra
Phản ứng của Fe với H₂SO₄:

Phản ứng với axit sulfuric loãng:
Fe + H_2SO_4 (loãng) \rightarrow FeSO_4 + H_2
Fe+H 
2
​	
 SO 
4
​	
 (lo 
a
~
 ng)→FeSO 
4
​	
 +H 
2
​	
 
Phản ứng với axit sulfuric đặc (nóng):
Fe + 2H_2SO_4 (đặc, nóng) \rightarrow Fe_2(SO_4)_3 + 2SO_2 + 2H_2O
Fe+2H 
2
​	
 SO 
4
​	
 (đặc,n 
o
ˊ
 ng)→Fe 
2
​	
 (SO 
4
​	
 ) 
3
​	
 +2SO 
2
​	
 +2H 
2
​	
 O
Phản ứng của Zn với H₂SO₄:

Phản ứng với axit sulfuric loãng:
Zn + H_2SO_4 (loãng) \rightarrow ZnSO_4 + H_2
Zn+H 
2
​	
 SO 
4
​	
 (lo 
a
~
 ng)→ZnSO 
4
​	
 +H 
2
​	
 
Phản ứng với axit sulfuric đặc (nóng):
Zn + H_2SO_4 (đặc, nóng) \rightarrow ZnSO_4 + SO_2 + 2H_2O
Zn+H 
2
​	
 SO 
4
​	
 (đặc,n 
o
ˊ
 ng)→ZnSO 
4
​	
 +SO 
2
​	
 +2H 
2
​	
 O
Trong bài toán này, vì khối lượng dung dịch trước và sau phản ứng không thay đổi, ta sẽ xét phản ứng với H₂SO₄ đặc (nóng) cho cả Fe và Zn.

b. Xác định thành phần % theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X
Gọi khối lượng Fe là m_{Fe}m 
Fe
​	
  và khối lượng Zn là m_{Zn}m 
Zn
​	
 .

Viết phương trình phản ứng tổng quát và tính toán số mol khí SO₂ sinh ra.

Tổng hợp các phản ứng xảy ra với H₂SO₄ đặc (nóng):

Fe: 2Fe + 6H_2SO_4 \rightarrow Fe_2(SO_4)_3 + 6SO_2 + 6H_2O2Fe+6H 
2
​	
 SO 
4
​	
 →Fe 
2
​	
 (SO 
4
​	
 ) 
3
​	
 +6SO 
2
​	
 +6H 
2
​	
 O

Zn: Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + SO_2 + 2H_2OZn+H 
2
​	
 SO 
4
​	
 →ZnSO 
4
​	
 +SO 
2
​	
 +2H 
2
​	
 O

Số mol Fe = \frac{m_{Fe}}{56} 
56
m 
Fe
​	
 
​	
 

Số mol Zn = \frac{m_{Zn}}{65} 
65
m 
Zn
​	
 
​	
 

Số mol SO₂ từ Fe: 6 \times \frac{m_{Fe}}{56}6× 
56
m 
Fe
​	
 
​	
 

Số mol SO₂ từ Zn: \frac{m_{Zn}}{65} 
65
m 
Zn
​	
 
​	
 

Tổng số mol SO₂:

n_{SO_2} = \frac{6 m_{Fe}}{56} + \frac{m_{Zn}}{65}
n 
SO 
2
​	
 
​	
 = 
56
6m 
Fe
​	
 
​	
 + 
65
m 
Zn
​	
 
​	
 
Số mol SO₂ tính bằng thể tích khí SO₂:

n_{SO_2} = \frac{V}{22,4}
n 
SO 
2
​	
 
​	
 = 
22,4
V
​	
 
(ở điều kiện tiêu chuẩn).

c. Tính toán khối lượng m, m₁, m₂, và V
Xác định số mol MgCO₃ và khí CO₂ sinh ra:

Phản ứng của dung dịch Y với MgCO₃:

MgCO_3 + 2H^+ \rightarrow Mg^{2+} + CO_2 + H_2O
MgCO 
3
​	
 +2H 
+
 →Mg 
2+
 +CO 
2
​	
 +H 
2
​	
 O
Khối lượng CO₂ sinh ra: 4,958 lít = 4,958 / 22,4 mol = 0,221 mol

Số mol MgCO₃ phản ứng = số mol CO₂ sinh ra = 0,221 mol

Khối lượng MgCO₃ = 0,221 x 84 = 18,6 g

Xác định khối lượng BaSO₄ kết tủa:

Khối lượng kết tủa BaSO₄ = 239,99 g

Phản ứng giữa BaCl₂ và SO₄²⁻:

Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4 (kết tủa)
Ba 
2+
 +SO 
4
2−
​	
 →BaSO 
4
​	
 (k 
e
^
 
ˊ
 ttủa)
Số mol BaSO₄ = 239,99 / 233 = 1,03 mol

Số mol SO₄²⁻ trong dung dịch = 1,03 mol

Số mol SO₄²⁻ sinh ra từ Fe và Zn = 1,03 mol

Tính toán khối lượng Fe và Zn:

Khối lượng Fe và Zn từ tổng số mol SO₂ và SO₄²⁻.
Lập hệ phương trình:
\frac{6 m_{Fe}}{56} + \frac{m_{Zn}}{65} = \frac{V}{22,4}
56
6m 
Fe
​	
 
​	
 + 
65
m 
Zn
​	
 
​	
 = 
22,4
V
​	
 

\frac{m_{Fe}}{56} + \frac{m_{Zn}}{65} = 1,03
56
m 
Fe
​	
 
​	
 + 
65
m 
Zn
​	
 
​	
 =1,03
Giải hệ phương trình này để tìm m_{Fe}m 
Fe
​	
  và m_{Zn}m 
Zn
​	
 .
Tóm tắt kết quả:

Tính số mol và khối lượng của các chất dựa trên phản ứng hóa học và dữ liệu cho trước.
Khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp và thể tích khí SO₂ sẽ được tính toán dựa trên các bước trên.

a. Viết phương trình hóa học các phản ứng xảy ra Phản ứng của Fe với H₂SO₄:  Phản ứng với axit sulfuric loãng: Fe + H_2SO_4 (loãng) →FeSO_4 + H_2 Fe+H  2 ​         SO  4 ​

Giúp tớ bài này với. Cảm ơn bạn!