Tính nồng độ ion H^ + trong dung dịch CH3COOH 0,1M - Dicamon

Question

Tính nồng độ ion H^ + trong dung dịch CH3COOH 0,1M biết hằng số điện li của axit đó là 2.1 ^ - 5 . A. 1.5 * 0.1 ^ - 6; 3.2 * 0.1 ^ - 6; C * 0.2 * 0.1 ^ - 5; D *

Answer

Đáp án : B [H^ + ]=0,1.2.10^ -5 =2.10^ -6

Tính nồng độ ion H⁺ trong dung dịch CH₃COOH 0,1M biết hằng số điện li của axit đó là 2.10^-5 .

A. 1,5.10^-6

B. 2.10^-6

C. 2.10^-5

D. 1,5 .10^-5

Tính nồng độ ion H⁺ trong dung dịch CH₃COOH 0,1M biết hằng số điện li của axit đó là 2.10^-5 .

Tính nồng độ ion H+ trong dung dịch CH3COOH 0,1M biết hằng số điện li của axit đó là 2.10-5 . A. 1,5.10-6 B. 2.10-6 C. 2.10-5 D. 1,5 .10-5

Tính nồng độ ion H+ trong dung dịch CH3COOH 0,1M biết hằng số điện li của axit đó là 2.10-5 .

Tính nồng độ ion H⁺ trong dung dịch CH₃COOH 0,1M biết hằng số điện li của axit đó là 2.10^-5 .

A. 1,5.10^-6

B. 2.10^-6

C. 2.10^-5

D. 1,5 .10^-5

Tính nồng độ ion H⁺ trong dung dịch CH₃COOH 0,1M biết hằng số điện li của axit đó là 2.10^-5 .